Що показує pH води

Який pH води найкращий?

Вибираючи питну воду, варто пам'ятати, що вона найкраще відповідає потребам організму та рН найважливішої рідини організму, тобто крові. Сучасні норми рН крові свідчать про те, що його значення має коливатися від 7,35 до 7,45 – таким же має бути і кислотність води, яку ми п'ємо щодня.

Що означає pH у воді?

Отже, рН води — це міра кислотності або лужності водного розчину. Вона визначається концентрацією іонів водню (H+) у розчині. Шкала pH має діапазон від 0 до 14, де 7 є нейтральним значенням. Значення pH нижче 7 вказують на кислотність, чим нижче значення pH, тим кисліше середовище рідини.

Який нормальний pH?

Нормальний рівень рН крові становить 7,40 за шкалою від 0 до 14 рН та може дещо змінюватися в будь-який бік. Якщо легені або нирки працюють неправильно, рівень pH може стати незбалансованим. Порушення кислотно-лужного балансу може призвести до захворювань, відомих як ацидоз та алкалоз.

Що таке pH і на що він вказує?

Водневий показник (pH) — величина, що показує міру активності іонів водню (Н+) в розчині, тобто ступінь кислотності або лужності цього розчину.

Що таке pH води та як він впливає на …
Водневий показник (pH) — величина, що показує міру активності іонів водню (Н +) в розчині, тобто ступінь кислотності або лужності цього розчину. Для розведених розчинів можна користуватись терміном «концентрація» замість «активність» у цьому означенні. pH нейтрального водного розчину становить 7, розчини із більшим значенням водневого показника є лужними, із меншими — кислими. Загальну концепцію виміру кислотності розчину за допомогою рН сформулював Серен Серенсен (Sørensen) в 1909 р. Водневий показник обчислюється як від’ємний десятковий логарифм активності іонів H + (або, точніше, для водних розчинів — іонів гідроксонію [H 3 O +]) і є безрозмірнісною величиною: Тут і далі квадратні дужки [ ] позначають рівноважну концентрацію. Отже, для нейтральних водних розчинів значення pH дорівнює 7, для лужних — більше 7, для кислих — менше. За значенням pH можна розрахувати pOH [1]: При вищих температурах константа електролітичної дисоціації води підвищується, відповідно збільшується іонний добуток води K w, тому нейтральним виявляється pH < 7 (що відповідає концентраціям, що збільшилися як H +, так і OH −); при зниженні температури, навпаки, нейтральний pH зростає. Всі ці зміни відбуваються в інтервалі значень [2] Kw від 0,11·10 -14 (0 °C) до 55,0·10 -14 (100 °C), тобто залежно від температури водневий показник нейтрального водного розчину змінюється від 7,48 до 6,13. Для HCOOH, Ka = 1,6 × 10 −4. При розрахунку pH не дуже слабкої кислоти у не занадто розведеному розчині зазвичай приймається, що вода не постачає іонів водню (таке ж припущення було зроблено для розрахунку кислотності сильної кислоти вище). Це спрощує розрахунок і достатньо правомірно, тому що концентрація іонів водню, яка є наслідком дисоціації води, становить 1×10 −7 М, що зазвичай несуттєво. Для мурашиної кислоти (HCOOH) константа кислотності записується у вигляді: Приймаючи за x кількість дисоційованих молекул кислоти в 1 л розчину, зауважимо, що при встановленні рівноваги [HCOOH] зменшиться від вихідного значення 0,1 моль/л на цю кількість, у той час як [H +] та [HCOO −] збільшаться на це число. Таким чином, [HCOOH] можна замінити на 0,1 − x, а [H +] та [HCOO −] на x. В результаті маємо вираз: Розв’язуючи це рівняння відносно x, одержуємо 3,9×10 −3, що і є концентрацією іонів водню. Таким чином pH = −log (3,9×10 −3), або приблизно 2,4. Водневий показник водних розчинів можна приблизно визначити, використовуючи індикатори — сполуки, що змінюють забарвлення при протонуванні/депротонуванні, тобто приєднанні чи відщепленні катіона водню. До найрозповсюдженіших індикаторів належать фенолфталеїн, лакмус, метилоранж тощо [1]. Для більш точного визначення pH використовують pH-метри, що мають скляний електрод, винятково чутливий до іонів H +, але майже нечутливий до інших катіонів. Сигнал від такого електрода, поміщеного у дослідний розчин, підсилюється і порівнюється із сигналом від розчину з точно відомим значенням pH [1]. Майже всі хімічні реакції, що відбуваються в живих клітинах, суттєво залежать від pH. Навіть невелика зміна кислотності може призвести до сильно виражених змін в цих процесах. Це справедливо не тільки для багатьох реакцій, в яких безпосередньо задіяні іони H +, а й для інших, оскільки більшість біомолекул, зокрема ферменти, містять групи, здатні до іонізації. Для кожного ферменту характерне певне оптимальне значення pH, при якому найефективніше приєднується молекула субстрату і каталізується необхідне хімічне перетворення.
Що таке pH води та як він впливає на властивості …
З цієї статті ви довідаєтеся, що таке pH, які бувають рідини за рівнем водневого показника і як самостійно визначити його в домашніх умовах.
pH — Вікіпедія
pH, Водневий показник — величина, що показує міру активності іонів водню (Н ) в розчині, тобто ступінь кислотності або лужності цього розчину. Для розведених розчинів можна користуватись терміном «концентрація» замість «активність» у цьому визначенні. pH нейтрального водного розчину становить 7, розчини із більшим значенням водневого показника є лужними, із меншими — кислими.
Що таке pH води простими словами
У Директиві ЄС та у ВООЗ вимоги суворіші: 6,5-8,5. Розповідаємо, що це за показник, як він визначається та на що впливає pH води.